下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、第3周期所包含的元素中，鈉的第一電離能最大
B、最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子的性質(zhì)完全相同
C、KF是離子化合物、HF為共價(jià)化合物
D、在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性越來(lái)越小
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同周期從左到右第一電離能依次增大，第IIIA和第VA族反常；
B、根據(jù)常見(jiàn)的最外層有一個(gè)電子的元素分析；
C、活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；
D、根據(jù)同周期電負(fù)性的變化規(guī)律分析．
解答： 解：A、同周期從左到右第一電離能依次增大，第IIIA和第VA族反常，所以第3周期所包含的元素中，鈉的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；
B、最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子的性質(zhì)不一定相同，如H和Na最外層都只含有1個(gè)電子，但是二者性質(zhì)差別較大，故B錯(cuò)誤；
C、活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，K為活潑的金屬，F(xiàn)為活潑的非金屬，二者之間形成離子鍵，是離子化合物，H與F都是非金屬元素，二者之間形成共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故C正確；
D、在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素吸引鍵合電子的能力增大，則元素的電負(fù)性增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、H2O
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說(shuō)法中可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、P和S的生成速率相等
C、反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
C、常溫下，將0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
D、常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z的單質(zhì)能和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑無(wú)法改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C、催化劑不能改變反應(yīng)路徑，但能降低該反應(yīng)的活化能
D、生成物B比反應(yīng)反應(yīng)物A更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：

（1）下列對(duì)晶體類型判斷正確的是
 
．
Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體
B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體
C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體
D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體
（2）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．NH3呈平面三角形，氮原子發(fā)生sp2雜化，氮原子孤電子對(duì)數(shù)為0，非極性分子
B．NH3呈三角錐形，氮原子發(fā)生sp3雜化，氮原子成鍵電子對(duì)數(shù)為3，極性分子
C．BF3呈平面三角形，硼原子發(fā)生sp2雜化，硼原子周圍的電子數(shù)為6，非極性分子
D．BF3呈三角錐形，硼原子發(fā)生sp3雜化，硼原子孤電子對(duì)數(shù)為1，極性分子
（4）在硼、氧、氟、氮中，電負(fù)性由小到大排序?yàn)?div id="aqc4ca9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）；第一電離能由大到小的順序是
 
．
（5）由12個(gè)B原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，B晶體的熔點(diǎn)為1873℃．下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是
 
．（填字母）
A．硼晶體是原子晶體，1個(gè)單元含30個(gè)B-B鍵
B．該結(jié)構(gòu)單元含有30個(gè)正三角形
C．該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵
D．硼晶體與硅晶體類型和空間結(jié)構(gòu)相同

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱是
 
．
②在圖2六方BN晶體片層結(jié)構(gòu)的每個(gè)正六邊形中，氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為
 
．

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