Question

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

1. A.
   稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
2. B.
   配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
3. C.
   酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
4. D.
   檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO₄^2-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL₂溶液和稀鹽酸

Answer 1

C
分析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飛濺；配制溶液時，如果加水超過容量瓶刻度，會導(dǎo)致溶液的濃度偏低，即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變?nèi)芤旱臐舛龋�正確的做法是重新配制；酸堿中和滴定時滴定管可用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低，但錐形瓶不能用待測液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；檢驗(yàn)SO₄^2-時，不能加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，不能排除AgCl的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液．
解答：A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導(dǎo)致酸液飛濺，故A錯；
B、若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；
C、用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故C正確；
D、操作中，若溶液中含有Ag⁺，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中不一定含有SO₄^2-，故D錯；
故選：C．
點(diǎn)評：本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實(shí)驗(yàn)基本操作以及離子的檢驗(yàn)，難度不是很大，要注重基本實(shí)驗(yàn)操作的正確方法和相關(guān)注意事項；離子檢驗(yàn)時要注意排除其它離子的干擾．