Question

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質，就是乙烯

（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。

A．品紅 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。

Answer 1

【答案】不能 AC SO2 SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 B A C 乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性

【解析】

用乙醇和濃硫酸為原料制取的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性。

（1）用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

（2）綜上分析，乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；為除去乙烯中的SO2，選擇能與SO2反應但不能與乙烯反應的試劑，溴水、酸性高錳酸鉀溶液均能與乙烯反應，故裝置Ⅰ中盛放的試劑為NaOH溶液，SO2與NaOH溶液反應后需檢驗SO2是否除盡，則裝置Ⅱ盛放品紅驗證O2是否除盡；裝置Ⅲ用來證明乙烯與溴水發(fā)生了反應，則裝置Ⅲ盛放的是溴水。

（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，故可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性驗證這一反應是加成反應而不是取代反應。