18．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反應(yīng)中，請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．

分析 （1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）反應(yīng)中碳元素由-4價升高到二氧化碳中+4價，失去8個電子，氧原子得到8個電子生成-2價氧．

解答 解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）反應(yīng)中碳元素由-4價升高到二氧化碳中+4價，失去8個電子，氧原子得到8個電子生成-2價氧，用雙線橋表示為：；
故答案為：．

點評 本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)單線橋表示方法，明確反應(yīng)實質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化及單先橋表示注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．O→a時的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O；
（2）燃燒11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，水的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中．下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I-溶解到水中，為提高浸泡的效果，可采取的措施有加熱，攪拌或延長浸泡時間．（填兩種）
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器漏斗、分液漏斗．
（4）實驗過程中如果觀察到水層未呈無色或水層仍呈較明顯黃色（或棕黃色）時則需要重復(fù)操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反應(yīng)需要消耗的C12體積為4.48L標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y離子半徑＞Z離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，一個XY2的分子中存在2個σ鍵，2個π鍵．
（3）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長較長的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處．
①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)．
（2）如果上述有機(jī)溶劑為CCl4（沸點為77℃），試回答：進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是有機(jī)溶劑沸點低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖（“○”與“o”分別代表不同元素原子），該反應(yīng)可能為（　�。�
A．氫氣的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為．某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]，制備基本實驗流程如下：

已知：①乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
②主要試劑和產(chǎn)品的其它物理常數(shù)
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水溶性
水楊酸132158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）與水反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
（2）制備阿司匹林主反應(yīng)時，儀器必須干燥的原因是防止醋酸酐與水反應(yīng)．
（3）合成阿司匹林主反應(yīng)時，最合適的加熱方法是水浴加熱，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有燒杯（或水浴鍋）、溫度計．
（4）提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾（即減壓過濾），結(jié)合提純流程回答加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于分離．
（5）最終所得產(chǎn)品可能仍含有少量水楊酸，檢驗含有水楊酸的操作和現(xiàn)象是取少量粗產(chǎn)品于試管中，加適量乙醇（或蒸餾水）溶解，滴加幾滴FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．．

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