下列圖示與對應敘述相符的是（　�。�
A、
反應達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動
B、
表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化
C、表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化
D、表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化
考點：化學反應的能量變化規(guī)律,化學反應速率的影響因素,電解質溶液的導電性
專題：
分析：A．該反應為放熱反應，根據(jù)溫度對平衡的影響分析；
B．根據(jù)溫度和濃度對速率的影響分析；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，開始就有沉淀生成；
D．向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力增強．
解答： 解：A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故A錯誤；
B．開始時反應放熱溫度升高，則反應速率加快，隨著反應進行濃度減小，則速率減小，故B正確；
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，開始就有沉淀生成，與圖象不符，故C錯誤；
D．向氨水中通入HCl氣體，生成氯化銨為強電解質，則溶液的導電能力增強，當氨水完全反應后，繼續(xù)通HCl，溶液的導電增強，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了圖象分析，側重于學生讀圖能力和對基礎知識的應用能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強的是：（　　）
①甲單質比乙單質容易與氫氣化合 
②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質
③最高價氧化物水化物酸性甲比乙強 
④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多
⑤甲單質的熔沸點比乙的低．
A、只有⑤B、①②③
C、①②③④D、只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學的化學知識，判斷下列做法（或說法）不正確的是（　�。�
A、利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B、用鋼絲球洗刷鋁制炊具
C、稀硫酸、稀鹽酸都可以用與金屬表面除銹
D、油鍋著火時，迅速蓋上鍋蓋

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞R＞Z
B、Y的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強
D、W與X形成的是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
131
53
I可用于治療甲亢，有關
 
131
53
I的說法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為131
B、質子數(shù)為131
C、電子數(shù)53
D、質量數(shù)53

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科目：高中化學 來源： 題型：

某核素R具有微弱放射性，其原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多43．由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g?cm-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10-7cm的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+具有強氧化性，可將NO氧化為HNO3．氧化物R3O4其性質與Fe3O4有些類似．R的另一種質量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術等各個領域都有很多用途，請回答：
（1）R原子的摩爾質量為
 
．
（2）外圍電子排布式
 
．
（3 ）R元素處于周期表中第
 
周期
 
族．
（4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，會發(fā)生反應，其離子方程式為
 
．
（5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R3O4與定量的HNO3反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質．此反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W2Y，W2Y的電子式為
 
，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H2Y）＞c（Y2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）X的硝酸鹽溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
、C
 
、E
 
、F
 
．
（2）元素A和元素B可以形成A2B物質甲，寫出甲的電子式
 
，甲為
 
（填“極 性”或“非極性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙的形成過程
 
；
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：
 
．
（5）元素D的單質與元素C的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式是
 
．
（6）寫出元素F的簡化的電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結構示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　　）
A、原子半徑：a＞c＞d＞b
B、電負性：a＞b＞d＞c
C、最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a
D、第一電離能：d＞a＞b＞c

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