已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應能正向自發(fā)進行    
△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應不能自發(fā)進行
設(shè)反應A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須：

A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0　反應能正向自發(fā)進行
△H-T△S=0　反應達到平衡狀態(tài)
△H-T△S＞0　反應不能自發(fā)進行
設(shè)反應A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol-1，要防止反應發(fā)生，溫度必須（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：△H-T△S＜0 反應能正向自發(fā)進行；△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)；△H-T△S＞0 反應不能自發(fā)進行．設(shè)反應A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：

△H-T△S<0  反應能正向自發(fā)進行    

△H-T△S=0  反應達到平衡狀態(tài)

△H-T△S>0  反應不能自發(fā)進行

設(shè)反應A(s)  C(g) +D(g)  △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須：

A.高于409K                   B.低于136 K   

C.高于136K而低于409K        D.低于409K

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應。
例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺）。
②準確稱量5. 62g KNO3（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5. 62g KNO3迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問題：
(1)您認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？____，但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO3溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=___
(4)即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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