11．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ•mol-1．該反應在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律來寫出碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式；根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)（△G=△H-T△S）來回答．

解答 解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ•mol-1，反應的焓變△H＞0，△S＞0，根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)
△G=△H-T△S＜0，所以需要高溫下發(fā)生，
故答案為：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0 kJ•mol-1；高溫．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，以及用△G=△H-T△S來判斷反應能否自發(fā)進行，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如下圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是將小燒杯內(nèi)反應后的物質(zhì)靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全．
②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為55.8%．（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②已知：N2（g）$\underset{\stackrel{945.8kJ•mo{l}^{-1}}{→}}{\;}$2N（g）
H2（g）$\underset{\stackrel{436.0kJ•mol}{→}}{\;}$2H（g）
則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（2）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時，
該反應的平衡常數(shù)K=1．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時間內(nèi)υ（CO2）=0.05mol•L-1•min-1．
③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
④若上述反應的平衡常數(shù)K值增大，該反應ad（填序號）．
a．一定下正反應方向移動                     b．一定下逆反應方向移動
c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小   d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．C8H8O2能與NaOH溶液反應，其苯環(huán)的一元取代物的種數(shù)為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸有一步反應是氨的催化氧化，該反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，實驗室制氨氣可以用堿石灰干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性
B．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．元素周期表有18列，就有18個族
D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．有機物均易燃燒
B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應
C．制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸
D．石油分餾得到的汽油是純凈物

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