Question

將過量的氯氣通入500mLKI溶液中，充分反應后，用小火將此溶液蒸干，冷卻后稱得固體質量為12g，分析該固體中碘的質量分數(shù)占25%，試解答下列問題：
（1）通入的氯氣在標準狀況下的體積是多少？
（2）原KI溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：過量Cl₂和KI發(fā)生置換反應生成KCl和I₂，充分反應后用小火將此溶液蒸干，得到固體物質為KCl和I₂，得到的固體中碘含量為25%，
（1）m（I₂）=12g×25%=3g，根據(jù)碘的質量計算氯氣的體積；
（2）根據(jù)原子守恒計算得n（KI）=2n（I₂），根據(jù)c=

n

V

計算KI的物質的量濃度．

解答： 解：過量Cl₂和KI發(fā)生置換反應生成KCl和I₂，充分反應后用小火將此溶液蒸干，得到固體物質為KCl和I₂，得到的固體中碘含量為25%，
（1）m（I₂）=12g×25%=3g，n（I₂）=

3g

254g/mol

=0.0118mol，設氯氣體積為x，
Cl₂+2KI=2KCl+I₂

22.4L              1mol
x                  0.0118mol
22.4L：1mol=x：0.0118mol
x=

0.0118mol×22.4L

1mol

=264mL，
答：通入氯氣體積在標況下為264mL；
（2）根據(jù)原子守恒計算得n（KI）=2 n（I₂）=0.0118mol×2=0.0236mol，c（KI）=

n

V

=

0.0236mol

0.5L

=0.0472mol/L，
答：KI的物質的量濃度為0.0472mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，明確最后得到固體成分是解本題關鍵，利用方程式或原子守恒解答即可，題目難度不大．