14．如果你家買了10L油，估計(jì)可用百日左右．現(xiàn)有以下幾種處理方法，你認(rèn)為哪種最好（　�。�
A．把油倒入灶臺(tái)旁的盆中，炸完食品后可倒回盆中，這樣用起來比較方便
B．把油桶懸掛在灶臺(tái)上，并在油桶上安裝一個(gè)龍頭，這樣用起來更方便
C．把油分裝在幾個(gè)干凈的玻璃瓶中密封，用完一瓶再用一瓶
D．把油放入一個(gè)大塑料桶中，隨用隨倒，比較省事

分析 A．炸完食品后，產(chǎn)生致癌物質(zhì)，不能重復(fù)使用；
B．油桶懸掛在灶臺(tái)上，不安全，油可燃燒；
C．油分裝在幾個(gè)干凈的玻璃瓶中密封，分次使用，減少油的氧化；
D．把油放入一個(gè)大塑料桶中，塑料中添加劑溶解在油中．

解答 解：A．炸完食品后，產(chǎn)生致癌物質(zhì)，不能重復(fù)使用，不能食用炸完食品后的油，故A錯(cuò)誤；
B．油桶懸掛在灶臺(tái)上，不安全，油可燃燒，則不能懸掛在灶臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；
C．油分裝在幾個(gè)干凈的玻璃瓶中密封，分次使用，減少油的氧化，可用完一瓶再用一瓶，方法最好，故C正確；
D．把油放入一個(gè)大塑料桶中，塑料中添加劑溶解在油中，選瓷缸或不銹鋼桶中，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握油脂易燃燒、氧化及有機(jī)物的溶解性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuC12，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖所示的裝置A，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
②若選擇如圖所示的裝置B，則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60〜70℃開動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，并減少CuCl溶解的損耗．
（3）丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加人適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高M(jìn)nO4-的氧化能力，
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為A．
A．稀硫酸          B．鹽酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因?yàn)椋簻囟冗^高H2O2將分解
（4）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．NH3可以用作制冷劑
B．硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料
C．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．加熱氫氧化鐵固體B．金屬鈉露置于空氣中
C．灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是 （　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．斷裂4molH-O鍵的同時(shí)，斷裂4molH-H鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的試劑瓶上有如圖標(biāo)志：下列物質(zhì)的包裝上應(yīng)分別貼上上述標(biāo)簽是（　�。�
A．濃HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液
C．氯水、KClO3D．雙氧水、“84”消毒液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案