Question

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N₂H₄．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤

 

．反應(yīng)⑦

 

．
（2）N₂H₄是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N₂H₄可以作為火箭的推進(jìn)劑．據(jù)此，你認(rèn)為在常溫下，氮?dú)夂退�蒸�?div id="gehmg9k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)生成N₂H₄（l）和H₂O₂（l），原因是

 

．
（3）電解A溶液的過(guò)程中，如在陽(yáng)極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：根據(jù)圖示，J為單質(zhì)E、F合成的化合物，所以J為過(guò)氧化鈉，則E為氧氣、F為金屬鈉；O為紅褐色的氫氧化鐵，K為含有鐵元素的化合物，I、D為單質(zhì)，所以I為鐵單質(zhì)，D為氫氣，H為氯化氫，C為氯氣，K為硫化亞鐵；根據(jù)C、D分別為氯氣、氫氣可知A為氯化鈉，則B為氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和G次氯酸鈉，據(jù)此完成本題解答．

解答： 解：由框圖中電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及J為單質(zhì)E、F合成的化合物，可知J為淡黃色的過(guò)氧化鈉，由于E為氣體，則E為氧氣、F為金屬鈉；O為紅褐色的氫氧化鐵，則K為含有鐵元素的化合物，I、D為單質(zhì)，I與H的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以I為鐵單質(zhì)，D為氫氣，H為氯化氫，C為氯氣，K為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵；根據(jù)C、D分別為氯氣、氫氣及各物質(zhì)都是常見(jiàn)物質(zhì)可知A為氯化鈉，則B為氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和G次氯酸鈉，
（1）反應(yīng)⑤為次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氯化鈉、肼和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O；反應(yīng)⑦為過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，
故答案為：NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O；4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
（2）△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的逆反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：不能；N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的逆反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
（3）C為氯氣、E為氧氣，標(biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氯氣和0.1mol氧氣失去的電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol×4=0.6mol，根據(jù)電荷守恒，陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.6mol，陰極生成的是氫氣，由生成1mol氫氣得到2mol電子可知，轉(zhuǎn)移0.6mol電子生成了0.3mol氫氣，標(biāo)況下0.3mol氫氣的體積為約6.72L，
故答案為：6.72 L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，試題涉及了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷反應(yīng)能否自發(fā)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以物質(zhì)的特殊性質(zhì)為突破口采用正逆相結(jié)合的方法推斷．