Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8克Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• B、用銅做電極電解CuSO₄溶液的反應(yīng)方程式：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• C、常溫時，濃度均為0.01mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.02mol/L
• D、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,水的電離,電解原理,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A．計算物質(zhì)的量，結(jié)合離子晶體的構(gòu)成判斷；
B．陽極銅被氧化，不能生成氧氣；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，7.8克Na₂S和Na₂O₂的固體的物質(zhì)的量為0.1mol，Na₂O₂的固體中陰離子為O₂^2-，則陰離子數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．陽極銅被氧化，不能生成氧氣，為銅的精煉，陽極銅被氧化，陰極析出銅，故B錯誤；
C．濃度均為0.01mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.01mol/L，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放熱，K_W增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、電解、水解以及水的電離等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為C，注意物料守恒的運用，難度中等．