在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列說法中正確的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

BC

【解析】

試題分析：1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，則Ba2+、 OH- 、Al3+ 、SO42-的物質的量分別為2mol、 4mol、1mol、2mol發(fā)生的離子反應有，Ba2+ +SO42- ＝BaSO4↓、Al3++ 3OH- ＝ Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- +2H2O，BaSO4不溶解，根據(jù)Al3+、 OH-的物質的量可知Al(OH)3 會全部溶解，最后得到的沉淀是BaSO4，故選BC．

考點：物質間反應和量的關系、Al(OH)3 的性質。

練習冊系列答案
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是

A．反應前氣體的總體積為1.344L

B．裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧

C．反應前后分子總數(shù)不變，均為0.06 NA個

D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學家及其突出貢獻為: ①波義耳(化學元素概念);②道爾頓(原子學說);③門捷列夫(元素周期律);④玻爾(玻爾原子模型)。這些突出貢獻提出的年代順序是

A．①②③④ B．②④①③ C．③①④② D．③④①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市高三教學質量檢查理綜化學試卷 （解析版） 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙是常見的三種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系。根據(jù)要求回答問題：

I、已知：甲是常見單質，丙為氫氣。

（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為 。

（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

寫出氣體乙與氣體丙反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如下表。則T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

溫度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負極反應式為_________________。

II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性。

（3）若構成甲的陰、陽離子個數(shù)比為2:3，丙是氣體。則構成甲的陰、陽離子半徑大小關系為 （用具體的微粒表示）。

（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是 ；產(chǎn)物丙與Cl2按2:1（物質的量）反應得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市高三教學質量檢查理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金剛石不導電，晶體硅能導電

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某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是

A． B．

C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．

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下列有關焰色反應的說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

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常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

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C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

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下列物質不能作為食品添加劑的是

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