【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D
【解析】解：A．蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛的氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒別蛋白質(zhì)類(lèi)物質(zhì)，故A正確；
B．食用油反復(fù)加熱會(huì)生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故B正確；
C．加熱可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，一般高溫可殺菌，故C正確；
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯(cuò)誤．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的氫氣的體積相等（同溫同壓）。則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　　）

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.經(jīng)測(cè)定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。

為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請(qǐng)甲、乙、丙、丁4位同學(xué)利用如下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

(1)同學(xué)甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

乙醇的物質(zhì)的量/mol

氫氣的體積/L

0.10

1.12(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________；

(2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱(chēng)量4.60 g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)水的體積作為生成的H2體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差，乙同學(xué)認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎?______(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________________________。

(3)同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶?jī)?nèi)水必須充滿(mǎn)；⑤氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。其中，正確的有_________________(填序號(hào))。

(4)同學(xué)丁不想通過(guò)稱(chēng)量乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的量，那么還需要知道的數(shù)據(jù)是________。

(5)實(shí)驗(yàn)后，4名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手，對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求，必須是____________。

II．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，在農(nóng)業(yè)上可以用于________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；B、D分子與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各元素最易形成離子化合物的是(　　)

①第三周期第一電離能最小的元素�、趦r(jià)電子構(gòu)型為2s22p6的原子�、�2p能級(jí)為半滿(mǎn)的元素　④電負(fù)性最大的元素

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　�。�
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：______。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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同步練習(xí)冊(cè)答案