精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molCH5+離子（碳正離子）所含電子數為10NA
B、含0.5molNa2SO4的溶液中含有NA個Na+
C、1molNa2O2固體中含有2NA個O-
D、3.2克CH4氣體完全燃燒需O2的分子數為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、結合原子的電子數和離子所帶電荷進行計算分析；
B、從溶質與離子關系計算分析判斷；
C、準確理解過氧化鈉的結構組成特征；
D、計算有機物的耗氧量的方法分析；
解答： 解；A、1molCH5+離子含有的電子數應為6+5-1=10mol，即10NA 故A正確；
B、含0.5molNa2SO4的溶液中鈉離子為1mol，含有NA個Na+，故B正確；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，所以1molNa2O2固體中含有NA個O22-，故C錯誤；
D、3.2克CH4物質的量為0.2mol，根據耗氧量可知1molCH4耗氧量為2molO2，所以0.2mol甲烷消耗氧氣分子0.4mol，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查了 阿伏伽德羅常數的應用，常見物質的構成微粒、有機物耗氧量計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的還原劑是：
 
，反應電子轉移的數目為：
 

（2）反應中如果消耗31.6g KMnO4，則反應放出的氯氣在標準狀況下為
 
L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L H2O所含的水分子數目為0.5NA
B、16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數目為NA
C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數目為2NA
D、0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，產生H2數目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數為9NA
B、標準狀況下，22.4LCHCl3中所含氯原子數目為3NA
C、7gCnH2n中所含氫原子數目為NA
D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反應中每生成16g氧氣，則轉移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為8NA
B、1mol羥基中含有的電子數為9NA
C、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA
D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體．若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為（　　）
A、4：1B、1：2
C、2：1D、1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將某含有一氯化物雜質的CaCl21.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀3.20g，則所含氯化物雜質不可能是（　�。�
A、NaCl
B、AlCl3
C、MgCl2
D、BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所戰(zhàn)占體積相同，質量也相同
B、標準狀況下，相同質量的O2和O3所含的氧原子數相同
C、20℃，101kpa條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L
D、標準狀況下，22.4LH2O的物質的量是1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質量為
 
g；
（2）實驗室現有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有
 
；
（3）若在向容量瓶中轉移溶液時有少量灑出，將使所配溶液的濃度
 
（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案