Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種
• B、H-O鍵鍵能為463 kJ?mol^-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H₂和O₂時，消耗能量為2×463 kJ
• C、將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較²⁶Al、²⁶Mg金屬性強弱
• D、室溫下，V₁ L pH=3的硫酸與V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=11：9

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質(zhì),元素周期律的作用,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,pH的簡單計算

專題：

分析：A．氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵；
B、水分解生成氧氣和氫氣時，焓變=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量；
C、元素的金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性強；
D、pH=3的稀硫酸中c（H⁺）=0.001mol/L，如果混合溶液pH=4，則溶液呈酸性，據(jù)此計算．

解答： 解：A．氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵，所以該溶液中能形成4種氫鍵，故B正確；
B．水分解生成氧氣和氫氣時，焓變=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，氧氣和氫氣的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，故B錯誤；
C、元素的金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性強，故C正確；
D、由題意可知：

0.001×V1-0.001×V2

V1+V2

=0.0001，解之得：V₁：V₂=11：9，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬性強弱的比較和pH的簡單計算等知識點，題目難度不大，注意把握比較的角度，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯點為C、D．