Question

（9分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，分子的物質(zhì)的量之比為 。

（2）等溫等壓下，等體積的氧氣和臭氧所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，質(zhì)量之比為 。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是 （用含NA的式子表示）。

（4）將8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子個數(shù)之比為1:5，則Χ等于 。

（5）常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 。

 

Answer 1

（1）3:2 1:1 3:2 （2）1:1 2:3 2:3（3）L

（4）10.8 （5）NA或約為6.02x1023

【解析】

試題分析：（1）設其質(zhì)量為m，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比==3:2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其氧原子個數(shù)=（3×2）:（2×3）=1：1，其物質(zhì)的量之比==3:2，故答案為：3:2；1:1；3:2；（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=知，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比是1:1，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子個數(shù)之比是2:3，根據(jù)m=知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2:3，故答案為：1:1；2:3；2:3；（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為M=== g/mol，則c g O2在標準狀況下體積為：V=?Vm=×22.4 L/mol= L，故答案為：；（4）8g三氧化硫是0.1mol，和水反應的方程式是SO3＋H2O=H2SO4，則生成硫酸是0.1mol，消耗0.1mol水。所以反應后溶液中水的物質(zhì)的量是0.5mol，則加入的水是0.6mol，質(zhì)量是10.8g；（5）由于N2和CO組成的混合氣體無論以何種比例混合，摩爾質(zhì)量均為28g/mol,所以常溫常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，又由于兩者均為雙原子，故含有的原子數(shù)目是NA。

考點：考查物質(zhì)的量的計算。