電子工業(yè)上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
Fe
Fe
，反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
Cl2
Cl2
，反應的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Fe3+
．
分析：（1）檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
（3）FeCl2中混有的FeCl3可加入還原劑除去，但不能引入新的雜質所以選用Fe；
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質所以選用氯氣；
解答：解：（1）檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）FeCl2中混有的FeCl3可加入還原劑除去，但不能引入新的雜質所以選用Fe；反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質所以選用氯氣；反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3+，故答案為：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+；
點評：本題考查了鐵離子的檢驗與性質，F(xiàn)e3與Fe2+的轉化，比較基礎，注意基礎知識的識記掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①
FeCl2
FeCl2
、③
HCl
HCl
、⑤
Cl2
Cl2

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                    。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                           。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①           、③           、⑤             

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是                                 。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省青島一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①    、③    、⑤   
（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是    ．

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