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14．中秋之夜，天宮二號搭載長征二號F運載火箭順利升空，成為了中國第一個真正意義上的空間實驗室．火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時反應的熱化學方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-2550kJ/mol，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應可在瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行且反應產物對環(huán)境無污染
B．向火箭注入燃料的操作非常嚴格，不能有絲毫失誤，因為該反應的缺點是反應物有毒、有污染
C．偏二甲肼的燃燒熱為△H=-2550 kJ/mol
D．該反應中1mol C2H8N2反應時轉移16 mol e-

分析 A．由反應可知，生成大量氣體，放出大量的熱；
B．生成物均無毒，但反應物中含有毒物質；
C．燃燒熱為1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定性時放出的熱量；
D．C2H8N2中C、N元素的化合價升高，N2O4中N元素的化合價降低，轉移16e-．

解答 解：A．由反應可知，生成大量氣體，放出大量的熱，則瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行且反應產物對環(huán)境無污染，故A正確；
B．生成物均無毒，但反應物中含有毒物質，則向火箭注入燃料的操作非常嚴格，不能有絲毫失誤，故B正確；
C．燃燒熱為1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定性時放出的熱量，則該反應中能量變化不是燃燒熱，反應熱△H=-2550 kJ/mol，故C錯誤；
D．C2H8N2中C、N元素的化合價升高，N2O4中N元素的化合價降低，轉移16e-，則該反應中1mol C2H8N2反應時轉移16 mol e-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質的性質及應用、燃燒熱判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于表：
元素MnFe
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Fe元素價電子層的電子排布式為3d64s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是具有孤對電子．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為2：1，其中體心立方晶胞空間利用率為68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有14g乙烯和丙烯的混合氣體．下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下混合氣體的體積為22.4L
B．完全燃燒生成44g CO2
C．混合氣體中氫原子個數為2NA
D．完全燃燒轉移的電子數為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的表現
B．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似
D．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：818O；
（2）最外層電子數為次外層電子數$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質量數相等的是14C和14N，中子數相等的是14C和16O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$；         
（2）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$；   
（4）該氣體所含原子總數為=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
（5）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
（6）標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為28g/mol，相對分子質量為28．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子數跟36gH2O所含氧原子個數相等．
（2）8.8gCO2中含4.4mole-．
（3）質量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為5：5：4；氧原子個數之比為10：5：4．
（4）在標準狀況下，6.8gPH3與標準狀況下3.36LCH4含有相同數目的H原子．
（5）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則R的摩爾質量為32g/mol．
（6）欲用Na2CO3•10H2O晶體配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制該溶液應選用1000ml容量瓶，用托盤天平稱取28.6gNa2CO3•10H2O晶體．
（7）將10.0ml3.00mol•L-1的鹽酸與10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是2.50mol•L-1．（設混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學在工業(yè)上的應用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是石灰石（填名稱），寫出工廠生產玻璃涉及的化學反應方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO  由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②該樣品中的A1N的質量分數為61.5%．

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