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8．一定條件下，下列能與CH3CH2COOH發(fā)生反應的物質是（　�。�
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金屬鈉  ⑤氧化銅  ⑥碳酸鈣  ⑦氫氧化鎂 ⑧乙烷．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部

分析 CH3CH2COOH中含-COOH，具有酸性，且能發(fā)生酯化反應，以此來解答．

解答 解：含-COOH，具有酸性，可與紫色石蕊反應，
含-COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應，
含-COOH與Na反應生成氫氣；
含-COOH，與CuO、碳酸鈣、氫氧化鎂均發(fā)生復分解反應，
不能與苯、乙烷反應，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表：
XYWZ反應體系能量變化
甲2mol1mol放出akJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．c+d＜Q
B．平衡時，甲、丁容器中X、W的轉化率之和等于1
C．平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
D．X的轉化率為：甲＜乙＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面說法正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．酚和醇都含有羥基，但其化學性質不完全相同
C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（　�。�
A．A原子最外層電子數比B原子最外層電子數少
B．A的最高價氧化物對應水化物的堿性強于B的最高價氧化物對應水化物的堿性
C．1molA與足量酸反應生成的H2比1molB與足量酸反應生成的H2多
D．常溫時，A、B均能導電，且導電性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質是NH4NO3（填化學式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列兩組命題：
A組B組
Ⅰ．H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能①HF的沸點比H2O低
Ⅱ．H-H…F氫鍵的鍵能大于O-H…O氫鍵的鍵能②HF比H2O穩(wěn)定
Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個數比H2O分子少③HF的沸點比H2O高
Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水
B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋的是（　　）
A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅲ④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）當把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為D2O、H2O、HDO，存在的陽離子為D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（寫成水合的形式），存在的陰離子有2種．
（2）液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．對該體系的說法中正確的是AC．
A．一定溫度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）與c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘積為一常數
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物質，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）總是與c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表中我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族，一個VIII族．主族序數與最外層電子數的關系主族序數=最外層電子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是DF（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積       C．降低溫度                       
D．升高溫度           E．使用合適的催化劑       F．設法減少CO的量
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

若反應在t2、t4、t6、t8時各只改變了一種條件（濃度、壓強、溫度、催化劑），試判斷如何改變的條件：t2時升高溫度； t4時降低壓強．

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