8．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

分析 根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關，結合選項判斷即可．

解答 解：A、10mL0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B、20mL0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C、30mL0.2mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D、KClO3溶液中無氯離子，故D錯誤．
所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L．
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)來解答即可，易錯選項是D，注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氯氣與金屬錫在加熱時可制得 SnCl4，SnCl4的熔點為-33℃，沸點為 114℃．SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過如圖所示裝置制備 SnCl4

（1）儀器 C 的名稱為蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解．
（4）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促進SnCl4氣化．
（5）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，還會生成的含錫元素的化合物的化學式為Sn（OH）4或SnO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求寫出反應方程式
①H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
③向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出對應離子方程式）CO2+OH-=HCO3-
④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（寫出對應離子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨　③蔗糖�、蹸O2�、萑廴贜aHSO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氨水�、嗔蛩帷、崦鞯\
（1）屬于電解質的有⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質的有③④；能導電的物質有①②⑤⑦．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反應中還原產物是SiC；氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）⑤的電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實驗設計有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發(fā)生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（5）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強，破壞了發(fā)生銀鏡反應的堿性條件；
（6）請設計實驗來驗證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應需在堿性環(huán)境下進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應中濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1：5
③如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在2L含有物質的量均為0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．當離子濃度小于10-5mol•L-1認為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是（　�。�
A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
B．此沉淀只有Mg（OH）2
C．過濾后濾液中存在Ca2+、Mg2+
D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉化為沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應的化學方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物．B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是70%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案