Question

5．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）表中最活潑的金屬是Na （填寫元素符號(hào)）；比較元素的非金屬性：②＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）②、③、④氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用氫化物的分子式表示）．
（4）寫出④和⑥元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ．
（5）鈁和⑤是同主族元素，關(guān)于其敘述不正確 的是AD．
A．鈁的金屬性比⑤弱    B．鈁與水反應(yīng)比⑤與水放應(yīng)劇烈
C．鈁在化合物中呈+1價(jià)      D．碳酸鈁難溶于水
（6）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）cd．

Answer 1

分析 由于元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
（5）鈁與鈉同主族，二者化合價(jià)相同，電子層越多金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，鈁與鈉碳酸鹽的溶解性相似；
（6）①與②形成分子有CH₄、C₆H₆等．

解答 解：由于元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，則金屬Na最活潑，非金屬性C＞Si，
故答案為：Na；＞；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ，
故答案為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ；
（5）A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，鈁的金屬性比Na強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鈁比Na金屬性更強(qiáng)，則鈁與水反應(yīng)比鈉與水放應(yīng)劇烈，故B正確；
C．鈁與Na都處于IA族，在化合物中呈+1價(jià)，故C正確；
D．碳酸鈉易溶于水，碳酸鈁也易溶于水，故D錯(cuò)誤，
故選：AD；
（6）①與②形成分子有CH₄、C₆H₆等，甲烷為正四面體構(gòu)型，苯為平面正六邊形，
故選：cd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意從結(jié)構(gòu)上理解同主族元素化合物相似性與遞變性，題目難度不大．