垃圾資源化的方法是（　　）
A、填埋B、焚燒
C、堆肥D、分類回收
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：
分析：根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源，減少環(huán)境污染．
解答： 解：A、因填埋的垃圾并沒有進(jìn)行無害化處理，殘留著大量的細(xì)菌、病毒；還潛伏著沼氣重金屬污染等隱患．其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，故A錯(cuò)誤；
 B、用焚化技術(shù)垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，能夠減少原來垃圾約八成的質(zhì)量和九成五的體積．由于焚燒過程中會產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物，故B錯(cuò)誤；
 C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會污染環(huán)境，容易造成二次污染，故C錯(cuò)誤；
 D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，故D正確；
 故選：D．
點(diǎn)評：垃圾處理沒有最好的辦法，不管是填埋、焚燒還是堆肥法，分類回收是必須要推行的，但它是慢活，沒有數(shù)十年的努力難以見效．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等金屬離子，并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO4?5H2O晶體和AlCl3溶液（如圖1）：流程
 已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時(shí)的pH范圍為：
離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+
pH范圍2.2～3.25.5～9.04.1～5.05.3～6.6
請回答下列問題：
（1）加入H2O2的作用是
 
，
（2）欲使制取的CuSO4?5H2O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至
 
；
（3）寫出H2O2在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，由AlCl3溶液（不添加其他化學(xué)試劑）能否制得無水AlCl3
 
（填：能或不能），原因是
 
；
（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關(guān)系圖2．請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）：n（Al3+）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A、CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B、其他條件不變，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
C、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
D、平衡時(shí)氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酸雨”的形成主要是由于（　�。�
A、森林遭到亂砍伐，破壞了生態(tài)平衡
B、工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料
C、大氣中CO2的含量增多
D、汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD=7.0
B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中有以下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　　）
A、氧化劑僅是CuSO4，F(xiàn)eS2僅是還原劑
B、當(dāng)生成7molCu2S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol
C、產(chǎn)物中SO42-全部是氧化產(chǎn)物
D、該反應(yīng)中1molCuSO4能氧化
1
7
mol FeS2

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