Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填在劃線上）．
______KClO₃+______HCl═______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性　　②還原性和酸性　�、壑挥醒趸�性　�、苎趸�性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol．

Answer 1

解：（1）該反應中氯元素的化合價變化如下：KClO₃→ClO₂，化合價由+5→+4，一個分子得一個電子；HCl→Cl₂，化合價由-1→0，生成一個氯氣分子還原劑需失去2個電子；所以其最小公倍數(shù)是2，故ClO₂的計量數(shù)為2，Cl₂的計量數(shù)為1，然后再根據(jù)原子守恒配平．
所以其方程式為：2 K ClO₃+4 HCl═2 KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O
故答案為：2；4；2； 2；1；2；
（2）鹽酸中氯元素的化合價在反應前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合價沒變，起酸的作用；HCl→Cl₂，化合價由-1→0，失電子，作還原劑，故選②．
（3）2 K ClO₃+4 HCl═2 KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O 轉(zhuǎn)移電子
1 2
0.1mol 0.2mol
故答案為：0.2mol
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等判斷；
（2）根據(jù)鹽酸中氯元素的化合價是否變化判斷；
（3）根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關系計算；
點評：氧化還原反應方程式的配平方法：
化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”．
“一標”指的是標出反應中發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)．
“二等”指的是化合價升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)（非互質(zhì)的應約分）的數(shù)交叉相乘．
“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學式前的系數(shù)．
“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學式前的系數(shù)．
“五查”指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進行復核（離子反應還應檢查核電荷數(shù)是否相等），如相等則方程式已配平，最后將方程式中“--”改為“=”．