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16．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．2H與3H互為同位素B．金剛石與石墨互為同素異形體
C．3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是物理變化D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

分析 A．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、化學性質相同、在周期表中的位置相同；中子數不同、質量數不同、物理性質不同；研究對象為原子；
B．同素異形體是同種元素形成的不同單質；
C．同素異形體間的轉化是化學變化；
D．具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．

解答 解：A．同位素的特征是質子數相同中子數不同，則2H與3H互為同位素，故A正確；
B．金剛石與石墨互是單質，并且都是由碳元素形成，是同素異形體的關系，故B正確；
C．O2與O3是同種元素形成的不同單質，3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是化學變化，故C錯誤；
D．乙醇與二甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查同位素、同素異形體、同分異構體，題目難度不大，注意把握概念是解決此類題的關鍵之所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質：①Cl2�、贖Br�、跦2O�、蹾2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數的數值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是因為稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數也大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．纖維素是化工廠重要的原料，通過對纖維素的處理可以得到P，其生產流程如圖：
已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
②2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）C中含有官能團的名稱為羥基．
（2）B的結構簡式為CH2BrCH2Br．
（3）寫出反應②的化學方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫出反應④的化學方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，該反應類型是水解反應或取代反應．
（5）寫出符合下列要求的P的一種同分異構體的結構簡式：、（任寫一種）（不考慮立體異構）
a.1mol該有機物與足量鈉反應生成1molH2
b．分子結構中有六元環(huán)
c．環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結構的分子和葡萄糖分子互為同分異構體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結構（乙）的分子是通過鏈狀結構（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應而生成的．
（2）現要制備一種鏈狀烴基醚試寫出由兩種簡單的有機物合成該烴基醚的化學方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫出溴水與葡萄糖反應的化學方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數分別為K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．對混合溶液升溫，K1增大、K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產生氣泡的比例調節(jié)流速．
（3）裝置B中產生Cl2O的化學方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少，其原因是該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設計了以下實驗方案，測定C中所得溶液中HClO的物質的量濃度，請將方案補充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質量為5.740g，則該溶液中HClO的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某物質用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經測定它含有鐵元素，摩爾質量為482g/mol．為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ）．稱取48.20g該物質溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ）．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產生的氣體經干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產生的紅褐色沉淀經過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ）．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產生氣體的電子式．
（2）該物質的化學式為NH4Fe（SO4）2•12H2O，請寫出有關該物質的一個用途氮肥．
（3）該物質溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
（4）將SO2氣體通入該物質的溶液中可以觀察到的實驗現象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應的離子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）請設計實驗方案驗證該物質中金屬陽離子：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質中一定存在Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．聚合物G可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關轉化關系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質A的分子式為C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的結構簡式為CH3CHOHCH2OH；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（3）反應①～④中屬于加成反應的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式．

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