使合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3；ΔH＜0，在恒溫下于1 L密閉容器中進行。若最初氮氣、氫氣的濃度分別為4 mol·L-1和8 mol·L-1，在反應(yīng)達到平衡時有10%的氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，則平衡時容器中混合氣體總的物質(zhì)的量是___________ mol，氫氣占___________ mol，氨氣占總量中的百分比為_________。

11.2  6.8  7.1%

解析：由于容器的容積為1 L，則反應(yīng)開始時氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為4 mol和8 mol，發(fā)生反應(yīng)的氮氣為：4 mol×10%=0.4 mol

                N2  +  3H22NH3

起始/mol   4          8               0

變化/mol   0.4       1.2            0.8

平衡/mol   3.6       6.8            0.8

平衡時容器中混合氣體總的物質(zhì)的量是：3.6 mol+6.8 mol+0.8 mol=11.2 mol

其中氫氣6.8 mol，氨氣占總量中的百分比為：×100%=7.1%。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
左
左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應(yīng)進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應(yīng)：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強為P0，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡。請回答下列問題：

     (1) 已知：450℃時NH3的濃度大于550℃時，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；

 (2) 反應(yīng)進程中：0～2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H2）＝___________；

(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________    __；

      A．c(N2)=c(H2)=c (NH3)         B．容器內(nèi)壓強保持不變    

C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器內(nèi)的密度保持不變

     (4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是__________。

        A．及時分離出NH3氣體        B．適當(dāng)升高溫度

       C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H      （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出。

首先生成沉淀的離子方程式為   __________________                      

氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.

(  已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

（3） 在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中

c(NH4＋) = c(Cl－)。則溶液顯    _____    性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                     。

（4) 在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3  0.18mol，則v(o2)=          mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后， n(SO3)的取值范圍為________________。

 

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