碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530 ℃。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=                   

（2）該反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化


（1）    ；（2）放熱（1分）；  溫度升高，平衡逆向移動，所以放熱（1分）

（3）1.2×10-2 mol/ (L·min)   （4）b c


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(　　)

A．都是晶體                          B．都易溶于水

C．與堿共熱都產(chǎn)生氨氣                D．受熱分解都產(chǎn)生氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

　　       �、�

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為__________________________________________________。

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3是一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為________________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

　

A．

平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

　

B．

平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

　

C．

平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

　

D．

反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸。

（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H+)由大到小的排列順序是              (填序號)。

（3）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是            (填序號)。

（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標準狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他

     現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，說明該溶

     液中一定含有SO 

D．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液中加入過量的鋅粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

B．NH4Al(SO4)2中加入過量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

C．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

D．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 8 mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請回答下列問題：

(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：____________。

(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)__________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是____________________________________。

(4)F中應放置的液體是________(填序號)。

A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液

(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是_____________________________________________________。

(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填序號)。

A．鐵粉                                         B．BaCl2溶液

C．Ag                                            D．Na2CO3溶液

(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反應方程式是_____________________________________________。

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