Question

一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量 （mol）	平衡物質(zhì)的量 （mol）	達(dá)到平衡所需時(shí)間 （s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A、I與III相比，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，錯(cuò)誤；B、I與II的溫度相同，II的起始濃度是I的2倍，相當(dāng)于給I縮小體積，而縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率降低，所以PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，正確；C、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=v(PCl3)=0.10/2/t1 mol/(L·s)=0.05/t1 mol/(L·s)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算III的平衡常數(shù)是K=0.045，根據(jù)所給物質(zhì)的物質(zhì)的量可計(jì)算Qc=(0.45/2×0.10/2)/0.30/2=0.075>0.045，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，平衡移動(dòng)的判斷