19．新型鎂合金被大量應用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（　�。�
①熔點低；②硬度大；③密度�。虎軐щ娦詮�；⑤延展性好；⑥耐腐蝕．
A．①②③B．②③④C．②③⑥D．②⑤⑥

分析 新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點．

解答 解：新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等時主要是利用了鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與熔點低、延展性、導電性是否良好無關，故選C．

點評 解答本題要掌握物質的性質方面的特點，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學用此反應設計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動方向為a極到b極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯，若一段時間內流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）正極生成的NO會污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應在容積固定的合成塔內進行：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是bd．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　　　　　b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑　　　　　　　   d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=1.6×103；
②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？沒有影響．
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃燒放熱為296kJ，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學式為CS2，其熔點比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應．

請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是 和．
②寫出F和CO 2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況．
③將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
④標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為1.806×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機化合物A、B、C、D的球棍模型及環(huán)狀化合物E、F的結構簡式如下：

（1）上述幾種有機化合物中互為同系物的是A和B（填字母，下同），互為同分異構體的是D和F．
（2）C通入溴水中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）在濃H2SO4作用下，D與濃HNO3發(fā)生反應的化學方程式為
（4）簡述鑒別D、F的方法：分別取少量液體于兩只試管中，分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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