20 ℃時,若體積為Va,pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________,其理由是___________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是___________________________。

(3)a的取值范圍是___________________________。

(1)否  若a=3,則b=6,溶液顯酸性,與題意不符,故a≠3

(2)否  若a=5,ca(H+)=10-5 mol·L-1,則b=10,cb(OH-)=10-4 mol·L-1 ,不符合題意,故a≠5

(3)

解析:(1)若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強(qiáng)堿溶液相矛盾,故答案為否。

(2)若a=5,則ca(H+)=10-5  mol·L-1

再由a=0.5b推知b=10,則cb(H+)=10-10 mol·L-1,cb(OH-)=10-4 mol·L-1。

由于酸堿相混恰好中和,所以

Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-)

這與題意Va<Vb不符,故答案仍為否。

(3)由題意知,Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-),則

因為Va<Vb<1,則

10a+b-14<1=100  a+b-14<0

將a=0.5b代入得:a<

又因為pH=b=2a>7(堿性溶液)

所以,a>

綜上所述,。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4
(1)850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示,下列說法正確的是
AD
AD
(填序號).
A.達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B.第4min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,可判斷已達(dá)到平衡
C.第6min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D.第8min時,若充入CO,會導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)850℃時,若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2.若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
x<3
x<3

(3)如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+
12
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
,正極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
.實驗過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
44.8
44.8
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下有下列四種溶液:
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5.請回答下列問題:
(1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作為指示劑.
(2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是
(用序號表示),用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

(3)在溶液①中加入少量鎂粉,可聞到一股刺激性氣味.該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取適量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
.若b點時消耗③的體積為V mL,則V
(填“>”、“<”或“=”)20.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20℃時,若體積為Va,pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合,恰好中和,且已知VaVba=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

(3)a的取值范圍是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

(1)已知:

    C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 �、�

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移    mol e-

(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)�,空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                                 。

(3)密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=     。

②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        。

A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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