(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________,其理由是___________________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是___________________________。
(3)a的取值范圍是___________________________。
(1)否 若a=3,則b=6,溶液顯酸性,與題意不符,故a≠3
(2)否 若a=5,ca(H+)=10-5 mol·L-1,則b=10,cb(OH-)=10-4 mol·L-1,
,不符合題意,故a≠5
(3)
解析:(1)若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強(qiáng)堿溶液相矛盾,故答案為否。
(2)若a=5,則ca(H+)=10-5 mol·L-1
再由a=0.5b推知b=10,則cb(H+)=10-10 mol·L-1,cb(OH-)=10-4 mol·L-1。
由于酸堿相混恰好中和,所以
Va·ca(H+)=Vb·cb(
這與題意Va<Vb不符,故答案仍為否。
(3)由題意知,Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-),則
因為Va<Vb即<1,則
將a=0.5b代入得:a<
又因為pH=b=
所以,a>
綜上所述,。
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1 | 2 |
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① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | pH=4的NH4Cl | pH=4的鹽酸 | 0.1mol?L-1的醋酸 | 0.1mol?L-1的NaOH |
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20℃時,若體積為Va,pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(3)a的取值范圍是_____________。
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(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 �、�
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)�,空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為 。
(3)密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總:n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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