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【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 ．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學式）．

【答案】
（1）還原劑
（2）2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl
（3）H2
【解析】解：（1）由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合價降低，CuSO4做氧化劑、所以另一物質做還原劑，所以答案是：還原劑；（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應方程式為：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl，所以答案是：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl；（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H﹣失電子，鹽酸中H+得電子，所以得到的氣體是H2 ， 所以答案是：H2 ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是(　　)

A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵

C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 物質的量就是物質的質量

B. 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一

C. 摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

D. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應。

(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.

(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。

(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。

Ⅰ.干法制備的反應原理如下：

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為_________mol。

Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。

③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 _____________。

④一系列操作包括過濾、___________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反映原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有自由氯離子的是（ ）

①食鹽溶液 ②氯化氫溶液 ③氯酸鉀 ④液態(tài)氯化氫 ⑤氯水

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是（ ）

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應

C.次氯酸是一種強氧化劑

D.次氯酸能漂白有色紙張

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題．

（1）①打開K2 ， 合并K1 ． A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應式為 ．
②打開K1 ， 合并K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應為 ．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是 ， 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 ．

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【題目】寫出下列反應的離子方程式

（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性______。

（2）將大理石投入醋酸中溶解______。

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