1．某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應的化學方程式為4A+2B?3C．
（2）從開始到t1 min末時，用物質(zhì)C表示的反應速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．

分析 （1）當反應進行到t1min時，△n（A）=1mol-4mol=8mol，△n（B）=8mol-4mol=4mol，△n（C）=6mol，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質(zhì)的量減少，應為反應物，C的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到t1min時，△n（A）=1mol-4mol=8mol，△n（B）=8mol-4mol=4mol，△n（C）=6mol，
則△n（A）：△n（B）：△n（C）=8：4：6=4：2：3，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：4A+2B?3C，
故答案為：4A+2B?3C；
（2）從開始到t1 min末時，用物質(zhì)C表示的反應速率為v（C）=$\frac{\frac{6mol}{VL}}{{t}_{1min}}$=$\frac{6}{V{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1，故答案為：$\frac{6}{V{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1．

點評 本題考查化學反應速率圖象題目，題目難度不大．把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的純堿溶液，則有色布條不褪色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應
△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa  375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內(nèi)壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為HA＞HC＞HB＞HD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞p．
（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．
（3）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E在該實驗中的主要作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏�。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀被颉盁o影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m　g，反應后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結果用分數(shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.0010 mol•L-1•s-1
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4濃度減小，反應正向進行，正向吸熱，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性．它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A（NH2）4；E為不含A 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)．（提示：NH3和H2O的化學性質(zhì)在某些方面相似）

請回答下列問題：
（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：ASi，CSiCl4，F(xiàn)H2SiO3．
（2）K的化學式為Si3N4．
（3）寫出圖中下列序號的化學方程式：
反應④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反應⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）寫出圖中反應⑥的離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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