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常溫下，將20.0 g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：（寫出計算過程，答案精確到0.01）

（1）混合后溶液的質量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

 

（1）20%（2）2.28mol/L（3）2.48mol

【解析】

試題分析：溶液總質量 m=20.0g+30.0g=50.0g ，溶液的體積V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L

KNO3的質量為m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g ，（1）.質量分數(shù)為10÷50×100％＝20.0％

（2）KNO3的物質的量為n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol，c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L

（3）假設需要nmolKNO3，溶液的體積為：(1000＋101n)÷1.15÷1000，c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]，解得n=2.48mol，所以需要溶解2.48molKNO3。

考點：溶液的混合。

 

練習冊系列答案
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已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是

A．該反應的反應熱ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學鍵所吸收的總能量

 

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（12分）

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： 。

（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： 。

 

 

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在反應aA＋bBcC的平衡體系中，無論升高溫度或增加壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a＋b＜c 正反應吸熱 B．a＋b＞c 正反應吸熱

C．a＋b＞c 正反應放熱 D．無法確定系數(shù)關系 正反應吸熱

 

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在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2＋I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

 

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若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

A.2ω1 = ω2 B.2ω2 = ω1 C.ω2﹥2ω1 D.2ω1﹥ω2﹥ω1

 

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在一定條件下，某化合物Χ受熱分【解析】
2Χ＝A↑+2B↑+4C↑。在相同條件下測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，Χ的相對分子質量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

 

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用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

 

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在粗鹽提純實驗中，要溶解10g粗鹽，所需要量取水的體積最佳為（常溫下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）

A．100ml B．40ml C．50ml D．30ml

 

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