已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是 (　　)。

A．上述反應均屬于氧化還原反應

B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉移的電子數(shù)相等

C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

 

D

【解析】本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及實際應用能力。根據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)的氧化性，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫。

⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：

Ⅰ.運－20根據(jù)結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機

B．用鎂鋁合金制造運－20座椅

C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線

D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼

Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質)，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是 。

(2)寫出步驟②反應的化學方程式： 。

(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式： 。

(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。

①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是 。

②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為 L。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為 (　　)。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規(guī)律練習卷（解析版） 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO2氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 ；

(2)實驗③中的現(xiàn)象為 。

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是 、 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。

①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

 

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

 

 

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

① ；

② ；

③ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是 、 。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：填空題

[有機化學基礎]塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波。

常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成。

 

 

Ⅱ.控制反應條件，使物質A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應；

Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）E中官能團的名稱為________；F中官能團的電子式為________。

（2）寫出A＋F→J的化學反應方程式：____________________________

（3）寫出下列化學反應類型：

反應①______________________； 反應④__________________。

（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：______________。

（5）C4H9OH的同分異構體中屬于醇類的有________種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式：____________。

（6）以含碳原子數(shù)不同的苯的同系物為原料，可以合成不同種類的塑化劑。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同學根據(jù)等差數(shù)列公式推導出該系列的通式卻是Cn＋5H2n＋4，老師告訴該同學他推導出的通式也是正確的，但其中n的意義和取值范圍與教材中的通式不同，請問：通式Cn＋5H2n＋4中n的意義是________，其取值范圍是________

 

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