Question

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導電能力為0的理由是____________________________________。

⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果_________(偏大、偏小或不變)

⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：__________；

②醋酸的電離度：_________；

③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；

④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。

⑷若使c點溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：

①___________________②_____________________。

⑸在稀釋過程中，隨著c(CH₃COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）

A．c(H^＋)             B．H^＋個數(shù)           C．CH₃COOH個數(shù)     D．

 

Answer 1

【答案】

⑴冰醋酸未電離，無自由移動的離子。（2分）  ⑵偏�。�2分）

⑶①c>a>b；（2分）②c>b>a；（2分）③a=b=c（2分）④；（2分）

⑷①加NaOH；（1分）②加Na₂CO₃等固體（1分）  ⑸BD（2分）（共16分）

【解析】

試題分析：（1）“O”點冰醋酸未電離，無自由移動的離子，所以“O”點溶液導電能力為0。

（2）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，根據(jù)圖像可知，測量結果偏小。

（3）①溶液中氫離子濃度越大，溶液的導電能力越強，則pH大小順序是c>a>b。

②稀釋促進電離，則醋酸的電離度大小順序是c>b>a。

③醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此電離平衡常數(shù)相等，即a=b=c。

a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量是相等，則消耗氫氧化鈉的物質的量是相等的，即a=b=c。

（4）根據(jù)外界條件對電離平衡對影響可知，要使c點溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)減小，可采用的措施是加NaOH或加Na₂CO₃等固體。

（5）稀釋促進電離，CH₃COOH個數(shù)、氫離子的濃度減小，但氫離子的個數(shù)是增加的，所以始終保持增大趨勢的是B和D。

考點：考查外界條件對醋酸電離平衡條件的影響、溶液導電性判斷等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。