Question

20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）：

	鍵能			鍵能			鍵能
H-H	436		Cl-Cl	243		H-Cl	432
S-S	255		H-S	339		C-F	427
C-Cl	330		C-I	218		H-F	568
C-O	351		H-O	463

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性．試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學(xué)方程式中Q的值為185．
（3）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強．

Answer 1

分析 （1）鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ•mol^-1～330 KJ•mol^-1之間；
（2）用生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能即得；
（3）比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越�。�

解答 解：（1）鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，鍵能C-Cl＜C-F，故CCl₄的穩(wěn)定性小于CF₄ 的穩(wěn)定性，Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ•mol^-1～330 KJ•mol^-1之間，
故答案為：小于；218 kJ/mol；330 kJ/mol；　
（2）Q=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=2×432 kJ•mol^-1-436kJ•mol^-1-243kJ•mol^-1=185kJ•mol^-1，故答案為：185；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強．

點評 本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學(xué)鍵難易與形成化學(xué)鍵的兩個原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時要選擇同一標(biāo)準(zhǔn)，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間．根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)得出根據(jù)鍵能計算反應(yīng)的規(guī)律，再運用這一規(guī)律．