實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2，再用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制取少量漂白粉．已知Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高會發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O．現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計了三套裝置(如圖所示，U形管中放有玻璃纖維，可以使氣體順利通過．)

請從以下六個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進(jìn)行評價，將適當(dāng)?shù)倪x項序號填于下表．

a．反應(yīng)不易控制

b．反應(yīng)容易控制

c．有副反應(yīng)發(fā)生

d．可防止副反應(yīng)發(fā)生

e．容易污染環(huán)境

f．可防止污染環(huán)境

答案：
解析：

　　答案：

　　講析：評價實驗方案首先要仔細(xì)閱讀信息，分析信息的相互關(guān)系．本實驗要從是否有副反應(yīng)發(fā)生(溫度控制)、反應(yīng)是否容易控制、是否能夠防止污染、是否有干擾產(chǎn)物生成等方面進(jìn)行分析．

　　點評：評價實驗首先要分析反應(yīng)或吸收等裝置是否合理，然后結(jié)合題中信息聯(lián)系課本中的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行分析．涉及到氣體的性質(zhì)實驗時，裝置的大致順序是：發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實驗→尾氣處理．另外還要考慮題干信息對實驗裝置的指導(dǎo)意義．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
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根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）實驗室進(jìn)行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.3垃圾資源化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

 (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。

(3)過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是___________________________________________________________。

(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(5)實驗室進(jìn)行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有________________________

 

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