Question

（Ⅰ）根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）HCl（濃）的作用是

 

．
（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是

 

，每生成1mol SO₂分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是

 

（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（I）4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價；
（Ⅱ）反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高；
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄中，Hg元素的化合價降低，S元素的化合價升高．

解答： 解：（Ⅰ）（1）Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：MnO₂；Cl₂； 
（2）生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性，生成鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性，故答案為：還原性和酸性；
（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（1-0）×N_A=4N_A，故答案為：2mol；4N_A；
（Ⅱ） （1）反應(yīng)Ⅰ中，Hg、O元素的化合價降低，被還原，則還原產(chǎn)物是Hg、SO₂，每生成1mol SO₂分子，由S元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[4-（-2）]×6.02×10²³e^-=6×6.02×10²³e^-，故答案為：Hg、SO₂；6×6.02×10²³e^-；
（2）反應(yīng)Ⅱ中，Hg元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則HgS為氧化劑、還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e^-，則雙線橋法標(biāo)反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：氧化劑、還原劑；．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意雙線橋法的表示，題目難度不大．