18．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．溴苯B．對二甲苯C．丙炔D．丙烯

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，故A正確；
B．對二甲苯（）是2個-CH3取代了苯分子中的2個H原子，因烷烴中C、H原子是四面體結構，故-CH3中C原子與3個H原子不可能全部處于同一平面，所以對二甲苯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故B錯誤；
C．丙炔分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故C錯誤；
D．丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
編號                           實驗操作    現(xiàn)象    解釋或結論
A在稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應后滴人KSCN溶液  溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+
B將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物  苯發(fā)生了取代反應生成了溴苯
CCl2通人品紅溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
DKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉  溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是0.8NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol．
（2）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4 mol，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．①以下表格中實驗記錄正確的是C
②將SO2通入BaCl2溶液中以后，再加入以下AB物質(zhì)可以改變實驗現(xiàn)象
A．NH3         B．Cl2          C．H2         D．HCl
實驗
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時，正極反應方程式FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用X表示5 min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
C．向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動
D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達平衡時X的物質(zhì)的量大于（2-2a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH4Cl．（填化學式）
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4
生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測（　�。�
A．分解溫度：CH4＞H2SB．氧化性：NaClO＞Na2SO3
C．同濃度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3D．金屬性：Ca＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應的敘述相符的是
（　　）
A．圖1中的△H1＞△H2
B．對于可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）△H＞0，壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2
C．圖3表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質(zhì)不擴散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關系
D．由圖4可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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