Question

4．（1）有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl   ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO   ⑧I₂⑨He
只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）④，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉 氯化銨氫氧化鈉
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：H₂O_H-O-H  N_2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：氟化鈣_，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C幾種核素中：
（Ⅰ）①和③（填序號(hào)，下同）互為同位素．
（Ⅱ）②和④的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵說明該物質(zhì)是分子晶體；
（2）過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：，氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化銨的電子式為：，苛性鈉為氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
（3）共用電子對(duì)用短線來表示叫結(jié)構(gòu)式；
（4）氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，氟離子需要標(biāo)出最外層電子；根據(jù)二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．

解答 解：（1）只含有離子鍵的是①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是⑧，
故答案為：①；③⑤⑥；④；⑧；
（2）過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：，氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化銨的電子式為：，苛性鈉為氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：；；；
（3）水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，氮原子最外層有5個(gè)電子，氮原子之間形成三個(gè)共用電子對(duì)，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；N≡N；H-O-Cl；
氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：；二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為：
，
故答案為：；；
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，則①③是同位素，因₇¹⁴N、₆¹⁴C質(zhì)量數(shù)相等，但兩者的質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同位素，故答案為：①和③；②和④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用電子式的形成過程和同位素的定義，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，但需要強(qiáng)調(diào)的是同位素研究對(duì)象為：原子．