Question

下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是（　　）
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能    
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)
⑤任何水溶液電解時，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)．

A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤

Answer 1

分析：①電解時通電條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
②電解時通電條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，金屬導(dǎo)電是電子的定向移動；
④電解可以使非自發(fā)的反應(yīng)進(jìn)行；
⑤電解的實質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：①電解時通電條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故①正確；
②電解時通電條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故②正確；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，金屬導(dǎo)電是電子的定向移動是物理變化，故③正確；
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)離子放電順序設(shè)計成電解池，通過電解可以實現(xiàn)，故④正確；
⑤電解的實質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，任何水溶液電解時多會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．故⑤正確；
綜上所述：①③④⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了電解的原理和實質(zhì)，變化中的能量轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)分析和電極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷．