Question

1．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 小蘇打溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對(duì)大小；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，但其電離和水解程度都較�。�

解答 解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒2得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），但其電離和水解程度都較小，離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，注意D中要根據(jù)溶液酸堿性確定HA^-的電離程度與水解程度關(guān)系，題目難度中等．