Question

已知還原性Fe²⁺＞Br^一，向100mLFeBr₂溶液中通入標準狀況下的C1₂6.72L，C1₂全部被還原，測得溶液中c（Br^-）=c（C1^-），則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是（　�。�

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、3 mol/L
• D、4 mol/L

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反應后溶液中Cl^-和Br^-的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl₂的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，若Br^-沒有反應，溶液中n（Br^-）=0.6mol，則n（FeBr₂）=0.3mol，0.3molFe²⁺只能消耗0.15mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應，設FeBr₂的物質的量為x，表示出參加反應的n（Br^-），根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：還原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反應后溶液中Cl^-和Br^-的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl₂的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，若Br^-沒有反應，溶液中n（Br^-）=0.6mol，則n（FeBr₂）=0.3mol，0.3molFe²⁺只能消耗0.15mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應，
設FeBr₂的物質的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應的n（Br^-）=0.6 mol，參加反應的n（Br^-）=（2x-0.6）mol，根據(jù)電子轉移守恒有x×1+[2x-0.6]×1=0.3mol×2，解得x=0.4 mol，所以原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

0.4mol

0.1L

=4mol/L．
故選D．

點評：本題考查反應方程式的計算，難度中等，判斷Br^-是否完全反應是解題的關鍵，注意還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后發(fā)生反應有先后順序．