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下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂
B、向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
C、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經開始水解
考點：油脂的性質、組成與結構,弱電解質在水溶液中的電離平衡,淀粉的性質和用途,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：有機化學基礎
分析：A．植物油是由不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，含有不飽和鍵；
B．銅離子是重金屬離子能夠使蛋白質變性；
C．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，酸性弱；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，與新制的氫氧化銅反應生成氧化亞銅．
解答： 解：A．植物油中含有不飽和鍵與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，故A錯誤；
B．銅離子是重金屬離子能夠使蛋白質失去生理活性而變性，蛋白質的變性是不可逆過程，故B錯誤；
C．pH=3的兩種酸，足量Mg反應，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，酸性弱，即HB的酸性比HA的強，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，可以證明淀粉已經開始水解，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了油脂、蛋白質、淀粉的結構和性質，弱電解質的電離平衡，題目難度不大，應加強對課本基礎知識的記憶，注意D選項，淀粉的水解需在酸性環(huán)境下進行，所以要檢驗水解的產物葡萄糖，應該先加入過量的氫氧化鈉使溶液呈堿性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
 

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為
 
，當生成N211.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為
 

（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 
．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、裝置甲不能防止鐵釘生銹
B、裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
C、裝置丙可用于實驗室制取乙酸乙酯
D、裝置丁可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO-的數(shù)目必定是NA
B、一定條件下，1.0mol氯氣與足量鐵完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，14g氯氣所含共用電子對數(shù)目為3NA
D、0℃、101kpa下，22.4L氯氣含質子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　　）
A、5mol Fe和4mol Cl2反應：5Cl2+4Fe
 點燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性條件下反應：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的
1
3
，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY
B、Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同
C、化合物X2Y、ZY、WY3中化學鍵的類型相同
D、由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D、Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：

將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域．
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
；
②下列能增大碳的轉化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（L?min）-1．
（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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