6．在標準狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

分析 NO2和O2按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式計算．

解答 解：設混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，恰好完全反應，氣體無剩余，由N原子守恒可知，n（HNO3）=$\frac{4L}{22.4L/mol}$，c（HNO3）=$\frac{\frac{4VL}{22.4L/mol}}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$ mol•L-1，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應方程式、物質(zhì)的量的相關計算公式的運用為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO；
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化劑．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2
得到單質(zhì)硫得方法來除去SO2，該反應的化學方程式為SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO2．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將40g鎂、鐵、鋅組成的混合物語適量的稀硫酸恰好完全反應，蒸干溶液測得固體質(zhì)量136g，在上述溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則此沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．96gB．74gC．82.5gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點為105.3℃）
請回答下列問題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過裝有AD的干燥裝置（填寫字母番號，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內(nèi)層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請寫出該 反應的化學方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負極的電極反應式為Li-e-=Li+
（6）某學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設3：只存在ClO-．
②設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有H2、CO（體積比為3：2）的混合氣體a L，在相同條件下，當其完全燃燒時所需O2體積為（　�。�
A．0.5 a LB．a LC．2 a LD．3 a L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故A點沉淀為Mg（OH）2
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（4）C點所用HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．
Ⅰ．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
Ⅱ．停止反應后，待B管冷卻，稱量，再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如下實驗：

（1）試劑a的化學式是KSCN，試劑b的化學式是NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究：
①提出假設：假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：SCN-被過量的氯水氧化；
②設計方案：為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋果B．大米C．白菜D．花生

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