利用低溫技術(shù)可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                           (　　)。

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大


解析　催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不正確；其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，由此可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D不正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為6。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，Z元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)推斷X、Y、Z元素(寫(xiě)元素符號(hào))：X__________；Y________；Z________。

(2)X與Z形成的化合物的電子式為_(kāi)__________________。

(3)最近科學(xué)家們合成了Y，電子式為

[Y⋮⋮YY⋮⋮Y]n＋，則n值為_(kāi)_______。

(4)Y與X可形成多種化合物，其中YX3的電子式為_(kāi)_______，Y2X4的電子式為_(kāi)________________________________。

(用判斷出的元素符號(hào)表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)要用到下列一種或幾種儀器，請(qǐng)用這些儀器的名稱(chēng)填空。

　

(1)欲干燥NH3需使用儀器________________________________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無(wú)水硫酸銅固體，可使用：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在4℃時(shí)，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D．所得溶液的體積為22.5 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是                                      (　　)。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強(qiáng)�、苎b置中放入堿石灰

A．①③　                            B．②④　

C．①④　                            D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol

現(xiàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后括號(hào)內(nèi)的數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問(wèn)題：

(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的是______(填序號(hào))。

a．0～1 min　                        B．1～3 min

c．3～8 min　                        D．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，如果向所得的溶液中加入0．05 mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（   ）

    A．0．2 mol　                      

    B． 0．3mol　    

    C． 0．4 mol                       

    D． 0．6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是

    A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

    B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3

    C．溴化銨的電子式：

    D．高氯酸（）中氯元素的化合價(jià)為+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則ΔH3等于(　　)

A．＋172.22 kJ·mol－1                  B．－172.22 kJ·mol－1

C．＋392.92 kJ·mol－1                  D．－392.92 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案