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8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( �。�
A.標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C.1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D.2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

分析 A.標準狀況下,戊烷是液體;
B.依據(jù)n=mM計算物質的量結合乙烯分子結構計算共用電子對數(shù);
C.苯不含碳碳雙鍵;
D.聚乙烯的最簡式為CH2,根據(jù)n=mM計算最簡式CH2的物質的量,結合N=nNA計算含有碳原子數(shù).

解答 解:A.標準狀況下,戊烷是液體,不能帶入n=VVm計算其物質的量,故A錯誤;
B.28g乙烯物質的量為28g28g/mol=1mol,一個乙烯分子含有6個共用電子對,因此共用電子對數(shù)目為6×6.02×1023mol-1,故B錯誤;
C.苯中碳原子之間的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵,不含碳碳雙鍵,故C錯誤;
D.最簡式CH2的物質的量為2.8g14g/mol=0.2mol,2.8g[CH2-CH2]n中含有的碳原子數(shù)為0.2mol×1×6.02×1023mol-1=0.2×6.02×1023,故D正確;
故選D.

點評 本題考查常用化學計量的有關計算,難度不大,注意n=VVm的使用條件和苯分子的結構.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某同學按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液,請回答有關問題.
(1)實驗步驟有關問題
①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為3.0g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是:托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中,并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解,冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉移至儀器A中(已檢查不漏水)
儀器A是100mL容量瓶;
⑤洗滌燒杯,轉移,定容\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標簽\
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.04mol/L.
(3)在實驗中,以下操作對實驗結果沒有影響的是C.
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中                 B.定容時仰視刻度線
C.轉移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
(4)請寫出檢驗溶液中的SO42-的具體操作:取少量待測液,滴加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.下列物質中含有少量雜質,請在空格中填上適宜的試劑或方法:
物質雜質除雜試劑或方法
(1)FeCl3溶液FeCl2
(2)FeCl2溶液FeCl3
(3)FeSO4溶液CuSO4
(4)Na2CO3NaHCO3
(5)Mg (OH)2Al(OH)3,

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是(  )
A.X可能為Al或Cl2B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質的量,一定大于燃燒相同質量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2物質的量的是( �。�
A.乙烯與乙炔B.丙烷與乙炔C.丙烯與丁烯D.乙烷與丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質的是( �。�
A.FeCl3B.Cu(NO32C.Na2SO3D.Al2(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL,在配制過程中其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是( �。�
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
D.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.如圖所示,甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是( �。�
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2,此時乙池中銀極增重1.6g
D.反應一段時間后,向丙池中加入一定量鹽酸,一定能使NaCl溶液恢復到原濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式
(1)已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ,試寫出相關的熱化學方程式C(s)+O2(g)=CO2( g)△H=-393.6 kJ/mol
(2)在25℃、101kPa下,2g甲烷(CH4)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱25kJ.則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-200KJ•mol-1

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