兩種金屬粉末的混合物20g,與足量的氯氣反應后,固體增重35.5g,等質(zhì)量的該粉末投入足量的鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生H211.2L,這兩種金屬是( �。�
A、Fe、Mg
B、Zn、Al
C、Zn、Ag
D、Cu、Al
考點:有關混合物反應的計算
專題:計算題
分析:分別計算出氫氣、氯原子的物質(zhì)的量,設金屬平均化合價為+2,然后分別計算出與酸反應、與氯氣反應時混合金屬的平均摩爾質(zhì)量,最后對各選項金屬進行判斷即可.
解答: 解:標準狀況11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,固體增重的35.5g為氯元素質(zhì)量,則氯原子的物質(zhì)的量為:
35.5g
35.5g/mol
=1mol,
設混合金屬與酸反應中的化合價都是+2價,則金屬的平均摩爾質(zhì)量為:
20g
0.5mol
=40g/mol,選項C中銀不反應,鋅的摩爾質(zhì)量大于40g/mol,故C一定錯誤;
設混合金屬與氯氣反應中的化合價為+2,則混合金屬的物質(zhì)的量為:
1mol
2
=0.5mol,混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為:
20g
0.5mol
=40g/mol
A.鐵與金屬反應生成氯化鐵,則+2價時鐵的摩爾質(zhì)量為:
56
3
×2
=
112
3
<40g/mol,而鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol<40g/mol,故A錯誤;
B.鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol,鋁為+2價時摩爾質(zhì)量為:
27
3
g/mol×2=18g/mol,二者的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol,故B正確;
C.根據(jù)分析可知,C不滿足生成氫氣的關系,故C錯誤;
D.銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol,鋁為+2價時摩爾質(zhì)量為:
27
3
g/mol×2=18g/mol,二者的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查了金屬與酸、與氯氣反應的化學計算,題目難度知識,注意平均摩爾質(zhì)量在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原反應在人類生活中應用非常廣泛.
(Ⅰ)鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術過程.經(jīng)過“發(fā)藍”處理的鋼鐵制品不易生銹,經(jīng)久耐用.某廠對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理時發(fā)生反應的化學方程式如下:
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
(1)鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍”處理還有(至少寫二個)
 

(2)上述3個反應中氧化劑的化學式是
 

(3)如果有3.36L NH3(標準狀況下)生成,則上述反應中還原劑總共失去電子
 
個.
(Ⅱ)發(fā)射火箭時常用肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸汽.已知4g N2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量,熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( �。�
A、S2-→HS-
B、HCO3-→CO2
C、I-→I2
D、Cu2+→Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn),大大提高原料利用率,并減少環(huán)境污染.流程如圖:
回答下列問題:
(1)寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
 

(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式
 
,生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
(3)利用四氯化鈦制備TiO2.xH2O時,需加入大量的水并加熱的目的是
 

(4)鈦廣泛用于航天領域.氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
 

(5)利用CO和H2制備甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.寫出CO和H2制備甲醇的熱化學方程式
 

②假設聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%,若得到6mol甲醇,則只需再補充標準狀況下的H2
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯
一定條件
1,2-二氯乙烷
NaOH/乙醇
A
一定條件
B
一定條件
PVC
 

(1)指出以下反應的反應類型:①
 
;②
 
;④
 

(2)A的名稱是
 

(3)寫出②與④的反應方程式
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下述實驗能達到預期目的是(  )
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,
加入BaCl2溶液后紅色褪去
驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
B在未知溶液中加入稀鹽酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液含有SO42-
C用玻璃棒蘸取氯水點在pH是指中央檢驗氯水呈酸性
D將C與濃硫酸反應后的氣體直接通入石灰水證明反應有CO2生成
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是( �。�
A、NaHA的電離方程式:═Na++H++A2-
B、HA-的水解方程式:HA-+H2O?H3O++A2-
C、該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-
D、該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+c(HA-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(l) 上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學式為
 
,檢驗其中粒子的實驗方法是
 

(2)上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有
 

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式(寫出計算過程,否則不得分)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配
制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04.可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒   杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盤天平;⑧藥匙.
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有
 
(填代號).
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為
 
(精確到0.1mL).現(xiàn)有
①10mL②50mL③100mL 三種 規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 
(填代號).
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:錯誤的是
 
,能引起誤差偏高的有
 
(填代號).
①洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
③將濃硫酸直接倒入燒杯中,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸;
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出;
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
⑥定容上下顛倒后,發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線;
⑦定容時,俯視刻度線.

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