Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）A和B形成的化合物的空間構(gòu)型是

 

．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

 

（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，其產(chǎn)物的水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）

 

．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為

 

．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合，據(jù)此解答．

解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）A和B形成的化合物為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：三角錐形；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，P的非金屬性最弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，溶液中NH₄⁺離子水解：NH₄⁺+H₂O=NH₃．H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液成酸性，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃．H₂O+H⁺；
（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（5）氯氣與水反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．