制備印刷線路板過程中會產(chǎn)生含F(xiàn)eCl2、CuCl2等的廢液。為了回收銅，并利用銅制備硫酸銅晶體，某化學課外小組設計的方案中涉及如下兩個反應：①Fe+ CuCl2=Cu+ FeCl2 ②Cu+ H2SO4+ H2O2 =CuSO4+ 2H2O 關于這兩個反應敘述正確的是
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A．CuCl2失電子是氧化劑
B．H2O2得電子是還原劑
C．H2SO4得電子是氧化劑
D．Fe失電子是還原劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3．18H2O]，設計路線如下：
精英家教網(wǎng)
（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是
 
．
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量．實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：
精英家教網(wǎng)
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：
 
、
 
、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.8 5.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
 
．
②調節(jié)溶液pH約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3??6H2O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、          、          。

（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是            。

（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式：

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用       。

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為             。

③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會          （填“偏高”、“偏

低”或“不變”）

（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：

            

甲：

乙：

①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：         、          、洗滌。

②從原子利用率角度考慮，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L-1計算）。

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1．1

3．2

Fe2+

5．8

8．8

A13+

3．8

5．2

①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                  。

②調節(jié)溶液pH約為                。

 

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