Question

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量	V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸餾水)/mL	V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為__________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________。

[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。

(2)請寫出與滴定有關(guān)反應的離子方程式_____________________。

(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

Answer 1

【答案】溫度 1.0 溶液褪色時間/s b 20.00 錐形瓶中顏色變化 2 偏小

【解析】

（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；

（2）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水；

（3）據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性選擇；

（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測量原理來解答；

（5）據(jù)滴定終點的判斷是溶液中顏色的變化來分析；

（6）據(jù)此離子方程式來計算；據(jù)滴定過程中眼睛應注視溶液中顏色變化，來判斷滴定終點分析；根據(jù) c(待測)=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；

故答案為：溫度；1.0；溶液褪色時間/s

（2）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，其反應的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）高錳酸鉀溶液呈強氧化性，應盛放在酸式滴定管中，

故答案為：b

（4）儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.90mL，20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL，

故答案為：20.00；

（5）據(jù)酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點時無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定終點，故眼睛應注視溶液中顏色變化，

故答案為：錐形瓶中顏色變化

（6）

m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g；

m(H2C2O4xH2O)=1.26×=0.315g；

m(H2O)=0.315-0.225=0.09g；

n(H2O)==0.005mol①

又因為n(H2C2O4)=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n(H2C2O4xH2O)=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②

聯(lián)立①②得0.005=0.0025x解得x=2；

未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V(標準)偏大，n(H2C2O4)偏大，x將偏小，

故答案為：2；偏小。